Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO₃，鈣爾奇每片2.0g．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g．試計算：
①反應產(chǎn)生二氧化碳______g，是______mol；
②每片鈣爾奇中含碳酸鈣______mol；
③服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片．則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為______g．
④根據(jù)化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.01%）______．

Answer 1

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.0g+10g-11.34g=0.66g，二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.66g÷44g/mol=0.015mol
②設碳酸鈣的物質(zhì)的量為x，稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
12 1
xy 0.015mol

1

x

=

2

y

=

1

0.015mol

解得：x=0.015mol，y=0.03mol
③每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為：0.015mol×100g/mol×

40

100

×100%×2=1.2g
④稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.03mol×36.5g/mol=1.095g
所以反應所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1.095g

10g

×100%=10.95%
答：反應所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.95%
故答案為：①0.66；0.015；
②0.015；
③1.2；
④10.95%．