Question

（2005?湘西州）為探究銅、鋁、鈦的金屬活潑性順序，某同學進行如下實驗：將三塊大小差不多的金屬片先用砂布擦亮，再將它們分別投入等濃度、等體積的稀鹽酸中．觀察到鈦片放出氣泡緩慢，鋁片放出氣泡較快，而銅片無明顯現(xiàn)象．試判斷三種金屬活動性順序應（　　）

A．鋁＞鈦＞銅

B．銅＞鋁＞鈦

C．鈦＞鋁＞銅

D．銅＞鈦＞鋁

Answer 1

分析：根據金屬與酸反應的實驗現(xiàn)象，判斷三種金屬的活動性：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈．

解答：解：金屬鋁與酸反應要比鈦與酸反應更為劇烈，所以金屬鋁的活動性比鈦強；而銅不與稀鹽酸反應，為三種金屬中活動性最弱的金屬；所以活動性順序為鋁＞鈦＞銅．
故選A．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序表的應用，會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．