Question

實驗室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）₂?4H₂O]的流程如下：

查閱資料①膽礬與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2[CuSO₄?5H₂O]+4NaHCO₃═Cu₂（OH）₂CO₃↓+2Na₂SO₄+11H₂O+3CO₂↑
②甲酸銅晶體極易溶于水，但微溶于酒精
回答下列問題：
（1）將小蘇打、膽礬研磨的目的是

加快反應(yīng)速度

．
（2）操作a的名稱是

過濾

．
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是

將少量的堿式碳酸銅固體加水溶解若溶液不變?yōu)樗{(lán)色證明洗滌充分

；“趁熱過濾”的原因是

防止甲酸銅晶體析出

．
（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是

洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)

．

Answer 1

分析：堿式碳酸銅受熱易分解，生成黑色的氧化銅．堿式碳酸銅不溶于水，硫酸銅溶于水溶液呈藍(lán)色；甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，需趁熱過濾．根據(jù)“相似相溶原理”可知甲酸銅易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑．

解答：解：（1）研磨的作用是把藥品研細(xì)并混合均勻加快反應(yīng)速度，故答案為：加快反應(yīng)速度；
（2）堿式碳酸銅不溶于水，可運用過濾法將它分離出來，故答案：過濾；
（3）堿式碳酸銅不溶于水，硫酸銅溶于水溶液呈藍(lán)色，所以只要將洗滌后的樣品加入的水中溶液不呈藍(lán)色說明洗滌充分；甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過濾，故答案為：將少量的堿式碳酸銅固體加水溶解若溶液不變?yōu)樗{(lán)色證明洗滌充分；防止甲酸銅晶體析出．
（4）甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，但需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質(zhì)，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

點評：本題考察了氣體發(fā)生裝置的選擇、安全瓶的運用以及物質(zhì)的性質(zhì)和制備．特別考察了物質(zhì)的溶解性．