【題目】石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其它雜質不與鹽酸反應).課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中,得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象:

次數(shù)

第1次

第2次

第3次

加入鹽酸的質量/g

10

10

10

剩余固體的質量/g

16

12

8

請計算:

(1)石灰石樣品中雜質的質量為 g。

(2)所加鹽酸的溶質質量分數(shù).

【答案】(1)4(2)29.2%

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)圖像可知,當加入的稀鹽酸的質量為40g時,碳酸鈣恰好完全反應。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知,每加入10g鹽酸,固體的質量減少16g—12g=4g。所以當加入稀鹽酸的質量為40g時,剩余固體的質量為8g—4g=4g。

(2)根據(jù)題意可知:反應為鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳;已知量為參加反應的碳酸鈣的質量;未知量為鹽酸中溶質的質量分數(shù)。解題思路:可根據(jù)二者在反應中的質量關系進行求解。具體過程為:

解:設10g鹽酸中溶質的質量為X。則

2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2

73 100

X 4g

73:100=X:4g

X=2.92g

所加鹽酸的溶質的質量分數(shù)為:×100%=29.2%

答:所加鹽酸的溶質質量分數(shù)是29.2%

練習冊系列答案
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