Question

【題目】某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石(CaO)的變質(zhì)情況，進行了如下實驗：

下列結(jié)論正確的是 ( )

A.A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大

B.若無濃硫酸，則粉末B中CaO質(zhì)量測定值偏小

C.粉末B中Ca(OH)2質(zhì)量為5.0g

D.由A到B過程中，變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量為4.2克

Answer 1

【答案】D

【解析】

設：這些CaCO3是由質(zhì)量為x的CaO轉(zhuǎn)化而來。

由CaO+H2O═Ca（OH）2，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，

x=1.4g；

1.4g氧化鈣轉(zhuǎn)化成2.5g碳酸鈣后，固體質(zhì)量增加：2.5g-1.4g=1.1g，因此氧化鈣除部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣外，還有一部分轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，

設：轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的質(zhì)量為z，轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量為m。

z=3.7g，m=2.8g；

變質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：2.8g+1.4g=4.2g。

根據(jù)以上分析可知：

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量不變，B質(zhì)量增加，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，故A錯誤；

B、濃硫酸具有吸水性，如沒有濃硫酸，不影響生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量，則粉末B中CaO質(zhì)量測定值不變，故B錯誤；

C、粉末B中Ca（OH）2的質(zhì)量為3.7克，故C錯誤；

D、變質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：2.8g+1.4g=4.2g，故D正確。故選D。