（3分）考古出土的青銅器表面有一層綠色的物質(zhì)，俗稱銅綠，其化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3。請(qǐng)回答下列問題。
（1）銅綠中Cu、H、C、O的原子個(gè)數(shù)比是              。
（2）銅綠Cu2(OH)2CO3（相對(duì)分子質(zhì)量為222）中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。
（3）Cu2(OH)2CO32CuO + H2O +↑，“  ”的化學(xué)式是      。
（1）2:2:1:4   （2）57.7%    （3）CO2
（1）根據(jù)銅綠分子中Cu、H、C、O的原子個(gè)數(shù)比=銅原子個(gè)數(shù)：氫原子個(gè)數(shù)：碳原子個(gè)數(shù)：氧原子個(gè)數(shù)；表示原子個(gè)數(shù)的數(shù)字標(biāo)在元素符號(hào)的右下角
（2）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比．
（3）Cu2(OH)2CO3受熱分解成氧化銅，水，二氧化碳
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某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示． 
    
(1) 從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳最多是________ g。
(2) 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是________ g。
(3) 除去水垢中碳酸鈣至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量是________ g (最后結(jié)果保留一位小數(shù))．
（4）寫出與本實(shí)驗(yàn)有關(guān)的化學(xué)方程式
1、_______________________________________________________________
2、_______________________________________________________________

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(10分)碳酸鈉(Na2CO3)俗稱蘇打，是一種白色固體，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2。(Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O)現(xiàn)將100g Na2CO3固體粉末(含有Na2SO4雜質(zhì))加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸(密度為1.2g/mL)，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO2的密度為2g/L)。通過計(jì)算：
(1)生成CO2的質(zhì)量是________________g；
(2)求100mL稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）將25克石灰石 (雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))放入燒杯中，恰好與100克稀鹽酸完全反應(yīng)，生成8.8克二氧化碳。試計(jì)算：（1）原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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鈉、鎂、鋁分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的H2，則反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子數(shù)目之比為
A．1∶2∶3B．3∶2∶1
C．6∶3∶2D．4∶2∶1

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為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)如圖所示，試計(jì)算：

(1) 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)當(dāng)樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液質(zhì)量。

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