【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。某研究小組采用如圖實驗流程用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。
反應I中隨著SO2的增加,依次發(fā)生如下化學反應:
SO+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O
SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3
(1)H2SO3的名稱為亞硫酸,則Na2SO3的名稱為_____。
(2)常用蒸發(fā)結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3,由此可知,Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的_____(填A或B)物質的溶解度曲線相似。
(3)操作2得到的濾液中一定含有的溶質的化學式為_____。
(4)查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中,溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如圖2所示。則線1表示_____(填化學式,下同)的質量分數(shù)的變化情況,線2表示_____的質量分數(shù)的變化情況。
(5)實驗時,“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應1中生成的 NaHSO3轉化為Na2SO3,則該化學反應方程式為_____。
(6)實驗后,將Na2SO3樣品放置在燒杯中,一段時間后,檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質,且放置時間越長產(chǎn)生的Na2SO4越多,則Na2SO3樣品變質為Na2SO4的化學反應方程式為_____。
【答案】亞硫酸鈉 B Na2SO3 Na2CO3 Na2SO3 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3 O2+2Na2SO3=2Na2SO4
【解析】
根據(jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題,或者直接分析每個問題,從給出的信息中找對應的信息。
(1)由于H2SO3的名稱為亞硫酸,所以Na2SO3的是亞硫酸對應的鈉鹽,所以名稱為亞硫酸鈉。故填:亞硫酸鈉
(2)常用蒸發(fā)結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3,說明亞硫酸鈉的溶解度隨溫度變化不大,所以Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的B物質的溶解度曲線相似。故填:B
(3)操作2是晶體析出過濾,所以得到的濾液是亞硫酸鈉的飽和溶液,所以一定含有的溶質的化學式為 Na2SO3。故填:Na2SO3
(4)向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中,碳酸鈉應該越來越少,所以線1表示 Na2CO3的質量分數(shù)的變化情況,而線2表示 Na2SO3的質量分數(shù)的變化情況,最終亞硫酸鈉轉化為亞硫酸氫鈉,所以線2是亞硫酸鈉。故填:Na2CO3;Na2SO3
(5)實驗時,“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應1中生成的 NaHSO3轉化為Na2SO3,是氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉和水,對應的化學反應方程式為 NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3。故填:NaOH+NaHSO3=H2O+Na2SO3
(6)實驗后,將Na2SO3樣品放置在燒杯中,一段時間后,檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質,且放置時間越長產(chǎn)生的Na2SO4越多,是亞硫酸鈉和空氣中的氧氣反應生成硫酸銨,對應的化學反應方程式為O2+2Na2SO3=2Na2SO4。故填:O2+2Na2SO3=2Na2SO4
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應后的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
(提出問題)學完完全燃燒與不完全燃燒后,知道碳在質量不同的氧氣中燃燒可以生成二氧化碳或一氧化碳,那過量的炭粉與氧化鐵反應后的氣體產(chǎn)物有哪些可能呢?
(提出假設)假設1:只有二氧化碳;
假設2:_____;
假設3:二氧化碳和一氧化碳的混合氣體。
(設計方案)如圖1所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應,測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
(查閱資料)氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨(NH4Cl)溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液混合加熱反應制得氮氣,同時生成氯化鈉和一種常見的液體。請寫出該反應的化學方程式:_____。
(實驗操作及實驗現(xiàn)象)
①按上圖連接裝置(未裝藥品),并檢查裝置的氣密性,方法是先夾緊彈簧夾,在右側導管處連接一注射器,將注射器活塞往里推一段距離,松手后觀察到_____現(xiàn)象,說明裝置氣密性良好。
②稱取3.20g氧化鐵和2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質玻璃管中;
③加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣,目的是_____。
④停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水變渾濁,該現(xiàn)象說明_____。
⑤待反應結束,應先_____,再_____(填“熄滅酒精噴燈”或“打開彈簧夾、繼續(xù)通氮氣”),冷卻至室溫后停止通入氮氣,稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g。(已知氧化鐵被完全還原成鐵單質)。
(數(shù)據(jù)處理)經(jīng)計算,參加反應的碳元素質量為0.48g,生成的氣體中碳元素與氧元素的質量比為_____。
(得出結論)根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果判斷,得出假設_____成立。
(實驗反思)有同學認為也可以將圖1中虛線內B裝置換成圖2裝置,圖2裝置中你認為最為合理的是_____。
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【題目】將100g氯化鈣樣品(含有碳酸鈣)加入150g鹽酸中完全反應,氣體全部逸出,得到245.6g溶液。則:
(1)產(chǎn)生的氣體質量為________g。
(2)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)________。 (計算結果保留一位小數(shù))
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【題目】如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗相關性質的裝置圖,據(jù)圖回答問題。
(1)指出①④裝置中標號儀器的名稱:X._______,Y._________。
(2)用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時,需要選用的發(fā)生裝置是____(填裝置序號,下同),反應的化學方程式為___________。
(3)二氧化碳的收集裝置可選用________,二氧化碳的檢驗裝置可選用_______,檢驗二氧化碳的化學方程式___________。
(4)實驗室常用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物的方法來制取甲烷氣體。要制取并收集甲烷 (密度比空氣小,難溶于水),可選用的發(fā)生、收集裝置依次是______。
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【題目】做電解水實驗時,先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉溶液呈中性)再通直流電一段時間,產(chǎn)生的現(xiàn)象如圖所示。則下列說法正確的是( 。
A. 用燃著的木條檢驗氣體a,木條上火焰熄滅
B. 在此反應中硫酸鈉的作用是產(chǎn)生氫氧根離子
C. 反應結束后硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)不變
D. 與負極相連的電極附近溶液中存在大量氫氧根離子
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【題目】M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是( )
圖1 圖2
A. 物質M是硝酸鉀
B. 溶液①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和溶液
C. 溶液②中溶質質量分數(shù)為37.5%
D. 溶液①②③中,溶質質量分數(shù)的關系是②>③>①
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【題目】下列實驗不能達到相應實驗目的是( 。
A. 驗證硝酸銨溶解吸熱
B. 驗證二氧化碳的密度比空氣的大
C. 探究水的組成
D. 驗證金屬Fe、Cu、Ag的活動性依次減弱
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【題目】根據(jù)如圖實驗裝置,回答問題。
(1)圖中儀器a的名稱是________;裝置A中,長頸漏斗下端管口必須伸入液面以下的原因是_______。
(2)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為______。用排空氣法收集一瓶氧氣,驗滿的方法是___________。
(3)實驗室制取二氧化碳氣體所選用的裝置________(填序號)。實驗時,如果二氧化碳始終收集不滿,可能的原因是__________。
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【題目】邏輯推理是化學學習常用的思維方法,下列推理不正確的是( )
A. 堿的溶液呈堿性,呈堿性的溶液不一定是堿溶液
B. 置換反應一定有單質生成,有單質生成的反應不一定是置換反應
C. 氧化物中一定含氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 單質中只含有一種元素,則只含有一種元素的純凈物一定是單質
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