Question

某實驗小組同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的100g鹽酸和氯化鈣混合溶液（不含其它的雜質）進行如下實驗：取一定量該混合溶液放入燒杯中，再滴入200g溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液．滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的關系如圖所示．
（1）滴入碳酸鈉溶液時觀察到的實驗現象：開始有

 

生成，后來生成

 

．
（2）當滴加碳酸鈉溶液到B點時溶液的溶質是：

 

（3）反應到達A點時溶液中溶質的質量是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由圖中數據可知與混合液中HCl反應、與混合液中氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量．
由與混合液中HCl反應的碳酸鈉溶液的質量根據碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈉的質量．
由與混合液中氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量根據碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式可以計算出生成氯化鈉的質量．

解答：解：（1）向混合物中滴入碳酸鈉溶液要先和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，在于氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；
（2）當滴加碳酸鈉溶液到B點時，碳酸鈉有剩余，故溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和剩余的碳酸鈉；
（3）由圖中數據可知與HCl反應的碳酸鈉溶液的質量為50g．
設，生成氯化鈉的質量為x
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106            117
50g×10.6%      x

106

50g×10.6%

=

117

x

x=5.85g
由圖中數據可知與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的質量為100g．
設，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                  117
100g×10.6%           y

106

100g×10.6%

=

117

y

y=11.7g
反應到達A點時恰好完全反應溶液中溶質是氯化鈉，質量是5.85g+11.7g=17.55g
答案：（1）氣泡，沉淀；
（2）氯化鈉，碳酸鈉；
（3）17.55g．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量的計算，難度較大．