為測定某黃銅樣品中鋅的含量,某同學稱取20g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中,向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸,請計算:

(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留0.1%)。

 

 

 

 

 

【答案】

解:100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為:100g×9.8%==9.8g

(1)設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,充分反應后生成氫氣質(zhì)量為z

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑                        (1分)

65  98      161   2                           (1分)

x  9.8g      y    z

         ==                                (1分)

       x ==6.5g                                    (1分)

==    ==

       y==16.1g        z==0.2g          (1分)

反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%==15.1%  (1分)

 

【解析】

 

練習冊系列答案
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(2011?齊齊哈爾)為測定某黃銅樣品中鋅的含量,某同學稱取20g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中,向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸,請計算:
(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量.
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留0.1%).

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(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量.
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留0.1%).

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