Question

在Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后，可能有下列情況：
（1）若反應后，觀察到溶液呈無色，則溶液中的溶質一定有

 

；
（2）若將反應后的物質過濾，向所得固體物質中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體物質中一定有

 

；寫出加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡的過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式

 

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Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬的活潑性由強到弱的順序是：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁；鋅、鐵、錫、鉛、（氫）；銅、汞、銀、鉑、金；前邊能把后邊換．則可知：鎂＞鋅＞鐵＞（氫）＞銀．
在Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，鋅既能置換鐵，又能置換銀；
若反應后鋅有剩余，說明固體中一定有銀、鐵、鋅三種金屬；如果鋅正好反應，則說明固體中一定有鐵、銀兩種金屬；如果鋅不足，則說明固體中一定有銀；
則此時溶液中所含的溶質有硝酸鋅和硝酸鎂．若將反應后的混合物過濾，向所得的固體物質中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定有鋅、銀、鐵．

解答：解：
（1）根據(jù)“鎂＞鋅＞鐵＞（氫）＞銀”，若反應后鋅有剩余，說明固體中一定有銀、鐵、鋅三種金屬，則此時溶液中所含的溶質一定有硝酸鋅和硝酸鎂； 
（2）若將反應后的混合物過濾，向所得的固體物質中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中可能有鋅，若鋅不足，則一定有鐵；鋅參加了反應，由于鋅與硝酸銀、硝酸亞鐵反應，鋅與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，鋅與硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅，所以固體中一定有銀、鐵．
加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡的過程中一定發(fā)生的反應為鐵和稀鹽酸的反應，故其化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案為：
（1）Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；
（2）Zn、Fe、Ag； Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評：金屬的活動性順序是中考的重點內(nèi)容之一，考查了學生的實驗設計能力，綜合性比較強．經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中，同學們要認真掌握．