Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)分析表中信息回答有關(guān)問題：

（1）表中 8號(hào)元素的一個(gè)原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到

 

個(gè)電子；
寫出12號(hào)與17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式

 

；
（2）日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請(qǐng)根據(jù)圖推斷碘在周期表中位于第

 

周期． 碘原子結(jié)構(gòu)示意圖它的化學(xué)性質(zhì)和上表的

 

和

 

元素的化學(xué)性質(zhì)最相似，理由是

 

（3）閱讀下文，回答問題．
實(shí)驗(yàn)證明：在上表同一橫行，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)；在同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱．上表中，失去電子的能力最強(qiáng)的原子是

 

得到電子的能力最強(qiáng)的原子是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）表中 8號(hào)元素的一個(gè)原子核外最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；12號(hào)元素原子核外最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，17號(hào)元素原子核外最外層電子數(shù)7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）根據(jù)碘原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合元素周期表的周期規(guī)律性分析作答；
（3）在上表同一橫行，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)；在同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱．據(jù)此分析作答．

解答：解：
（1）表中 8號(hào)元素的一個(gè)原子核外最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；12號(hào)元素原子核外最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，17號(hào)元素原子核外最外層電子數(shù)7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，12號(hào)與17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式為：MgCl₂；
（2）根據(jù)碘原子結(jié)構(gòu)示意圖推斷碘在周期表中位于第5周期，碘與上表中的氟和氯元素它們核外最外層電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)最相似；
（3）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)證明：在上表同一橫行，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)；在同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱．因此上表中，失去電子的能力最強(qiáng)的原子是Na，得到電子的能力最強(qiáng)的原子是F．
故答案為：
（1）2；MgCl₂；
（2）5；F；Cl；它們核外最外層電子數(shù)相同；
（3）Na；F．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了對(duì)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息的了解情況，可對(duì)原子種類、性質(zhì)及變化規(guī)律進(jìn)行判斷和推斷，并能應(yīng)用于解題．