（2006?吉林）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有10%的燒堿溶液和7.3%的鹽酸溶液．
（1）向一定量的7.3%的鹽酸溶液加入等質(zhì)量的蒸餾水，稀釋后的鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；
（2）向一定質(zhì)量的10%的燒堿溶液逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸溶液恰好達(dá)到中性時(shí)，所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100克，求燒堿溶液的質(zhì)量是多少？
【答案】分析：（1）利用推導(dǎo)結(jié)論：加入與溶液等質(zhì)量的水進(jìn)行稀釋后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半，可計(jì)算稀釋后稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出氫氧化鈉與HCl的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量計(jì)算所消耗燒堿溶液的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)推導(dǎo)結(jié)論，加入與溶液等質(zhì)量的水進(jìn)行稀釋后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半，
加入等質(zhì)量的蒸餾水，稀釋后的鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3%×=3.65%
故答案為：3.65%；
（2）設(shè)燒堿溶液的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
 40    36.5
x×10% 100g×7.3%
 
x=80g
答：燒堿溶液的質(zhì)量是80g．
點(diǎn)評：在使用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是純凈物的質(zhì)量，不可把溶液質(zhì)量代入進(jìn)行計(jì)算．
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（2006?邵陽縣）實(shí)驗(yàn)室在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把
濃硫酸
濃硫酸
沿器壁慢慢注入盛有
水
水
的燒杯里，并不斷攪拌．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用
大量的水清洗
大量的水清洗
，然后涂上
3%～5%的碳酸氫鈉
3%～5%的碳酸氫鈉
溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

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①pH＞7的溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液
，能使紫色石蕊試液顯
藍(lán)
藍(lán)
 色；
②水溶液呈中性，日常生活中常用作調(diào)味品的是
食鹽水
食鹽水
；
③寫出上述物質(zhì)中能發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?鄂爾多斯）實(shí)驗(yàn)室有1000ml（密度為1.1g/ml）的稀鹽酸可供使用．為了測定某氧化鎂樣品中的氧化鎂的含量，取22.0g的氧化鎂樣品，將稀鹽酸按下表數(shù)據(jù)分次加入樣品使之充分反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)），每次用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余的固體質(zhì)量見下表：
次數(shù) 一 二 三 四 五
加入鹽酸的體積（ml） 73.0 73.0 73.0 146.0 146.0
剩余固體的質(zhì)量（g） 13.2 4.4 2.0 x 2.0
請分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表中X=
2.0
2.0
克．
（2）加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若22.0克的氧化鎂樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)，生成氯化鎂的質(zhì)量為多少克？

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（2006?吉林）實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液與MnO2固體混合制取O2，回答下面問題：
（1）小明設(shè)計(jì)了如圖的制取裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 2H2O+O2↑

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