為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20 g，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。試計算：樣品中銅的質量分數(shù)；
67.5％
分析：由圖示可知生成氫氣的質量為0.2g，根據(jù)氫氣算出鋅的質量，再用樣品的質量減去鋅的質量算出銅的質量，再計算質量分數(shù)．
解答：解：設要生成0.2g氫氣需要鋅的質量為X則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
X              0.2g
根據(jù)：
解得X=6.5g，銅質量為：20g-6.5g=13.5g，所以樣品中銅的質量分數(shù)：
×100%=67.5%．
故答案為：67.5%
練習冊系列答案
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這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

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(2)電解產生氫氣的質量。

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物質
甲
乙
丙
丁
反應前質量／g
1
20
15
2
反應后質量／g
m
29
0
8
 
A、m的值是1                
B、甲可能是該反應的催化劑    
C、該反應是分解反應          
D、反應中乙、丁的質量比是29:8

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