Question

現(xiàn)有Fe粉5.6g，將其投入50g稀硫酸中二者恰好完全反應，把所得溶液蒸干，得到固體為15.2g，則稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是

1. A.
   10.0
2. B.
   19.6%
3. C.
   20.0%
4. D.
   22.4%

Answer 1

B
分析：根根鐵與硫酸反應的化學方程式，將已知的鐵的質量代入，由鐵與硫酸的質量關系計算出硫酸的質量，然后根據溶質的質量分數(shù)的計算方法，得出稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
解答：設5.6g鐵粉完全反應需要硫酸的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
56 98
5.6g x

解得x=9.8g
則稀硫酸的質量分數(shù)為：×100%=19.6%，分析所給的選項可以知道選B是正確的．
故選B．
點評：本題考查了根據化學方程式的簡單計算和溶質的質量分數(shù)的求法，注重基礎．