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6.5 g　Zn與質量分數(shù)為19.6％的稀H2SO4恰好完全反應．計算：

(1)生成氫氣多少克？

(2)需要質量分數(shù)為19.6％的稀H2SO4多少克？

答案：
解析：

　　(1)0.2 g

　　(2)50 g


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

加入稀硫酸的質量（g）

充分反應后剩余固體的質量（g）

第1次

40

m

第2次

40

14.8

第3次

40

12.2

第4次

40

11.2

第5次

40

11.2

試回答下列問題：

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是      ；表格中，m=       。　

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為           �！�

（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？

（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質量分數(shù)為98%濃硫酸的質量是多少？

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