Question

關于反應：X+Y→Na₂SO₄+m H₂O（未配平），下列分析正確的是

1. A.
   X、Y中一定均含有氧元素
2. B.
   該反應一定是復分解反應
3. C.
   若反應物中有酸，則m一定等于2
4. D.
   若反應物質量比是1：1，則m一定等于1

Answer 1

A
分析：A、根據(jù)生成硫酸鈉和水的反應進行分析，生成硫酸鈉和水的反應有硫酸和氫氧化鈉、硫酸與氧化鈉、三氧化硫與氫氧化鈉；
B、根據(jù)復分解反應的概念分析，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，這樣的反應是復分解反應；
C、生成物是硫酸鈉和水，反應物中若有酸，該酸一定是硫酸，那么可能是硫酸與氫氧化鈉反應，也可能是硫酸與氧化鈉反應，據(jù)此分析．
D、根據(jù)若反應物質量比是1：1，則是氫氧化鈉和三氧化硫反應，反應的化學方程式是2NaOH+SO3=Na₂SO₄+2H₂O，則m=1．
解答：A、生成硫酸鈉和水的反應有硫酸和氫氧化鈉、硫酸與氧化鈉、三氧化硫與氫氧化鈉，故XY中一定是均含有氧元素，故A說法正確；
B、兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，這樣的反應是復分解反應．生成物是硫酸鈉和水，可能是硫酸與氫氧化鈉反應，屬于復分解反應；也可能是硫酸與氧化鈉反應，不屬于復分解反應，故B說法錯誤；
C、生成物是硫酸鈉和水，反應物中若有酸，該酸一定是硫酸，那么可能是硫酸與氫氧化鈉反應，反應化學方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，m=2，也可能是硫酸與氧化鈉反應，反應的化學方程式是H₂SO₄+Na₂O=Na₂SO₄+H₂O，m=1，故C說法錯誤；
D、若反應物質量比是1：1，則是氫氧化鈉和三氧化硫反應，反應的化學方程式是2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+2H₂O，則m=2，故D說法錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查質量守恒定律、復分解反應以及一些物質的化學性質，難度較大，要認真分析．