Question

2.4g鎂、2.7g鋁、5.6g鐵分別與足量的稀硫酸反應，得到氫氣質(zhì)量比為（　　）

• A、1：1：1
• B、2：1：2
• C、2：3：2
• D、2：2：3

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬與酸反應的化學方程式進行計算生成氫氣的質(zhì)量，然后求出生成氫氣的質(zhì)量比．

解答：解：設2.4g鎂生成氫氣的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
2.4g            x

24

2.4g

=

2

x

 
x=0.2g
設5.6g鐵生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
5.6g            y

56

5.6g

=

2

y

y=0.2g
設2.7g鋁生成氫氣的質(zhì)量為z
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                    6
2.7g                  z

54

2.7g

=

6

z

   
z=0.3g
所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為：0.2g：0.3g：0.2g=2：3：2
故選：C．

點評：本題考查了金屬與酸反應生成氫氣質(zhì)量的計算，完成此題，可以依據(jù)反應的化學方程式進行，書寫方程式時要注意配平．