Question

某中學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組在進(jìn)行“誠(chéng)信商品”研究時(shí)，檢驗(yàn)商品標(biāo)簽所列成分及含量與實(shí)際是否相符．隨機(jī)取出市售某種“純堿”樣品（成分說(shuō)明見(jiàn)圖），經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)僅是氯化鈉．準(zhǔn)確稱取5.5g該樣品，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應(yīng)，其反應(yīng)式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干、干燥后得到白色固體5g．
（1）計(jì)算5.5g樣品中純堿（化學(xué)式為Na₂CO₃  ）的質(zhì)量．
（2）通過(guò)計(jì)算判斷此純堿是否可以列入“誠(chéng)信商品”．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成的沉淀是碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）樣品質(zhì)量減去碳酸鈉質(zhì)量即為氯化鈉質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氯化鈉的純度．

解答：（1）解：設(shè)5.5g樣品中純堿的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             100
x                5g

106

x

=

100

5g

x=

5g×106

100

=5.3g
5.5g樣品中純堿（化學(xué)式為Na₂CO₃  ）的質(zhì)量5.3g．
（2）樣品中NaCl的質(zhì)量為：5.5g-5.3g=0.2g
樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.2g

5.5g

×100%=3.6%＜5%
所以此純堿可以列入“誠(chéng)信商品”．
答：（1）5.5g樣品中純堿（化學(xué)式為Na₂CO₃  ）的質(zhì)量為5.3g
（2）此純堿可以列入“誠(chéng)信商品”．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書(shū)寫(xiě)出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．