Question

4．銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）圖1所示銅制品中，利用金屬導熱性的是C（填字母序號）．

（2）“濕法煉銅”的原理是CuSO₄與Fe反應，該反應的化學方程式為CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．
（3）圖2為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的三個實驗，其巾A中可觀察到的現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色；由圖
中實驗可得出Cu、Zn、Ag三種金屬的活動性順序由強到弱為Zn＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析；
（2）古代濕法煉銅是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，寫出反應的化學方程式即可．
（3）本題主要通過四個圖，展示了物質(zhì)間發(fā)生的反應，考查了學生對常見的重要的化學反應的實驗現(xiàn)象以及化學方程式的掌握情況；

解答 解：
（1）利用銅的導熱性可以做成火鍋；
（2）古代勞動人民發(fā)明的“濕法煉銅”的原理是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）圖A中反應物為銅絲和無色的AgNO₃溶液反應，生成物為銀和Cu（NO₃）₂，其中銀是銀白色，Cu（NO₃）₂溶液是藍色的，所以A中的實驗現(xiàn)象為：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色．故答案為：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色；
由圖中實驗可得出：銅絲與稀鹽酸不反應；鋅粒與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡；銅絲和無色的AgNO₃溶液反應；故Cu、Zn、Ag三種金屬的活動性順序由強到弱為Zn＞Cu＞Ag．
故答案為：
（1）C；（2）CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．（3）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色； Zn＞Cu＞Ag．

點評 本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關(guān)知識，進行選擇或解答即可．