Question

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，某同學從圖中得出的下列結(jié)論中不正確的是

1. A.
   在t₁℃時，a點對應(yīng)的溶液狀態(tài)分別為：甲、丙是飽和溶液，乙是不飽和溶液
2. B.
   把甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度從t₂℃降到t₁℃時，都會析出溶質(zhì)
3. C.
   在t₂℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比t₁℃時的大
4. D.
   欲從甲與乙（少量）的混合物中提純甲，最好采用冷卻熱飽和溶液的方法

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)曲線中的點是否飽和的判斷方法考慮；B、根據(jù)降溫后溶解度變大還是變小來進行分析；C、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮；D、根據(jù)甲曲線受溫度的影響大小考慮析出方法．
解答：A、在曲線上的點和曲線上方的點，都屬于飽和狀態(tài)，在曲線下方的點屬于不飽和狀態(tài)，a點在甲和丙的曲線上，屬于飽和溶液，在乙的曲線下邊，屬于不飽和溶液，故A說法正確；
B、由于丙物質(zhì)降溫后溶解度變大，會變?yōu)椴伙柡腿芤�，不會析出晶體，故B說法錯誤；
C、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與該溫度下的溶解度有關(guān)，溶解度大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，溶解度小溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就小，在t₂℃時甲的溶解度大于乙的，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，故C說法正確；
D、如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．甲的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故D說法正確．
故選B．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)影響因素，，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．