Question

【題目】將8.0g黃銅（Cu和Zn的合金，其他成分忽略不計）放到盛有40g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47.92g，請計算該黃銅樣品中Zn的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】解：由質(zhì)量守恒定律可知氫氣的質(zhì)量=8g+40g﹣47.92g=0.08g． 設(shè)鋅的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.08g

x=2.6g
該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)= 100%=32.5%
答：該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．
【解析】燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量；利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．