Question

20．將Na₂CO₃固體21.2g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為201.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后，再次稱量，總質(zhì)量為520g．計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（C0₂的溶解忽略不計）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成氣體的質(zhì)量，根據(jù)氣體的質(zhì)量結(jié)合方程式計算生成氯化鈉的質(zhì)量，進一步求解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成氣體的質(zhì)量為201.9g+326.9g-520g=8.8g
 設生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
             117       44
              x       8.8g
$\frac{117}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=23.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{23.4g}{520g-（201.9g-21.2g）}$×100%=6.9%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.9%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．