由鐵和氧兩種元素組成的固體粉末在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體通入足量的石灰水中，過濾、干燥、稱重得固體質(zhì)量為原固體粉末質(zhì)量的50/29倍．下列有關(guān)判斷正確的是


  1. A.
    原粉末一定是Fe3O4
  2. B.
    原粉末一定是FeO和Fe2O3
  3. C.
    原粉末一定是純凈物
  4. D.
    原粉末可能由一種、兩種或三種鐵的氧化物組成
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

己知鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固體樣品由鐵和氧兩種元素組成，樣品中鐵與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則下列關(guān)于該樣品的組成的敘述中正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

己知鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，某固體樣品由鐵和氧兩種元素組成，樣品中鐵與氧元素的質(zhì)量比為
21：8，則下列關(guān)于該樣品的組成的敘述中正確的是（　�。�
A、該樣品成分中一定含有Fe3O4B、若該樣品含多種物質(zhì)，則樣品中一定含F(xiàn)eOC、若該樣品含多種物質(zhì)，則樣品中一定含F(xiàn)e2O3D、該樣品成分中不可能含有單質(zhì)鐵

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科目：初中化學(xué) 來源：中考必讀·名校備考方案·化學(xué) 題型：013

由鐵和氧兩種元素組成的固體粉末在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體通入足量的石灰水中，過濾、干燥、稱重得固體質(zhì)量為原固體粉末質(zhì)量的50/29倍．下列有關(guān)判斷正確的是

[　　]

A．原粉末一定是Fe3O4

B．原粉末一定是FeO和Fe2O3

C．原粉末一定是純凈物

D．原粉末可能由一種、兩種或三種鐵的氧化物組成

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科目：初中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省南京市白下區(qū)中考一�；瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

鋼鐵是使用最多的金屬材料。
（1）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與            發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鋁比鐵活潑，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，其原因是                                      。
（2）將磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）冶煉成鐵的化學(xué)方程式是                          。生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當(dāng)            （選填“升高”或“降低”）。
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的尾氣是CO和CO2的混合氣體。現(xiàn)欲利用右圖裝置將該混合氣體進(jìn)行分離，圖中a、b、c、d均為活塞。

①檢查裝置的氣密性。
甲、乙、丙裝置內(nèi)放入一定量水，使長(zhǎng)導(dǎo)管口浸沒在水面以下，關(guān)閉b、c，打開a、d，并在最右端導(dǎo)管口接注射器。當(dāng)向外緩慢拉動(dòng)注射器活塞時(shí)，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現(xiàn)象是                                      。
②分離CO和CO2的混合氣體。
可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水。
步驟Ⅰ：關(guān)閉b、c，打開a、d，緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                         ；若乙裝置中的現(xiàn)象是            ，說明甲裝置中的反應(yīng)是充分的；丙中試劑為         。通過此步實(shí)驗(yàn)，分離出的氣體是          。
步驟Ⅱ：關(guān)閉        ，打開        ，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉b。通過此步實(shí)驗(yàn)，即可分離出另一種氣體。
（4）鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。取29g由鐵和氧兩種元素組成的固體樣品，在高溫時(shí)與足量CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原樣品可能是        （選填字母）。

A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeO和Fe3O4的混合物D．Fe2O3和FeO的混合物

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南京市白下區(qū)中考一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

鋼鐵是使用最多的金屬材料。

（1）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與            發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鋁比鐵活潑，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，其原因是                                      。

（2）將磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）冶煉成鐵的化學(xué)方程式是                          。生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當(dāng)            （選填“升高”或“降低”）。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的尾氣是CO和CO2的混合氣體�，F(xiàn)欲利用右圖裝置將該混合氣體進(jìn)行分離，圖中a、b、c、d均為活塞。

①檢查裝置的氣密性。

甲、乙、丙裝置內(nèi)放入一定量水，使長(zhǎng)導(dǎo)管口浸沒在水面以下，關(guān)閉b、c，打開a、d，并在最右端導(dǎo)管口接注射器。當(dāng)向外緩慢拉動(dòng)注射器活塞時(shí)，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現(xiàn)象是                                      。

②分離CO和CO2的混合氣體。

可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水。

步驟Ⅰ：關(guān)閉b、c，打開a、d，緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                         ；若乙裝置中的現(xiàn)象是            ，說明甲裝置中的反應(yīng)是充分的；丙中試劑為         。通過此步實(shí)驗(yàn)，分離出的氣體是          。

步驟Ⅱ：關(guān)閉        ，打開        ，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，關(guān)閉b。通過此步實(shí)驗(yàn)，即可分離出另一種氣體。

（4）鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。取29g由鐵和氧兩種元素組成的固體樣品，在高溫時(shí)與足量CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原樣品可能是        （選填字母）。

A．Fe2O3            B．Fe3O4             C．FeO和Fe3O4的混合物    D．Fe2O3和FeO的混合物

 

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