Question

將適量的 ①Ca ②CaO ③Ca(OH)₂ ④CaCO₃ 分別投入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系正確的是（   ）

A．①>②>③>④

B．①>②=④>③

C．④>③>②>①

D．④>①>②=③

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)題意書寫反應的化學方程式如下：
①Ca+2HCl=CaCl₂+H₂↑；②CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；③Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根據(jù)各反應中HCl與CaCl₂的質(zhì)量關(guān)系，結(jié)合題意“稀鹽酸等質(zhì)量，且恰好完全反應”，可知反應后生成的氯化鈣的質(zhì)量相等；要比較所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)大小，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%可知，只需判斷反應后的溶液的質(zhì)量的大小即可。由于鹽酸是等質(zhì)量的，故只需計算實際增加的量即可。
①Ca+2HCl=CaCl₂+H₂↑   實際增加質(zhì)量；  ②CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O    實際增加質(zhì)量；
40            2      40-2=38            56                        56
③Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O 實際增加質(zhì)量； ④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 實際增加質(zhì)量；
74                       74              100                44      100-44=56
由此可知，③的溶液質(zhì)量最大，故質(zhì)量分數(shù)最�。虎冖艿娜芤嘿|(zhì)量相等，故質(zhì)量分數(shù)也相等；①的溶液質(zhì)量最小，故質(zhì)量分數(shù)最大，故選B
考點：酸的化學性質(zhì)，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，質(zhì)量守恒定律及其應用，根據(jù)化學反應方程式的計算
點評：理解和熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其應用是解題的關(guān)鍵，如利用等質(zhì)量的鹽酸，可得到等質(zhì)量的氯化鈣；以及利用質(zhì)量守恒定律，判斷反應后溶液的大小，故要求學生要能將質(zhì)量守恒的思想和意識貫穿于解題中。