Question

完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）鎂條在空氣中燃燒

 

，點燃鎂條時使用的夾持儀器是

 

．
（2）實驗室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣

 

，6%的過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）將鐵絲放入硫酸銅溶液中

 

，鐵絲表面產(chǎn)生

 

色的固體．
（4）水通電分解

 

，正極產(chǎn)生的氣體與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為

 

．
（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物

 

，一氧化二氮中氮元素的化合價為

 

．

Answer 1

考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,有關(guān)元素化合價的計算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)題目要求解答其他問題．

解答：解：（1）鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；點燃鎂條時要用坩堝鉗夾持鎂條；故填：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；坩堝鉗；
（2）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；設(shè)過氧化氫溶液的質(zhì)量為100g，則其中含過氧化氫6g，含水94g，則6g過氧化氫中氫元素的質(zhì)量為：6g×

1×2

1×2+16×2

×100%≈0.35g，94g水中含氫元素的質(zhì)量為：94g×

1×2

1×2+16

×100%≈10.4g．則100g6%的過氧化氫溶液中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.35g+10.4g

100g

×100%≈10.8%；故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；10.8%；
（3）鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．鐵絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)．故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；紅；
（4）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；根據(jù)“正氧負(fù)氫”可知，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣與氫氣的質(zhì)量比為：8：1；故填：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；8：1；
（5）根據(jù)題意，硝酸銨受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，另一種氧化物是水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O．氧元素顯-2價，設(shè)一氧化二氮中氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）=0，則x=+1．故填：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O；+1．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．