Question

　　將密度為、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鋇溶液滴入盛有硫酸鈉溶液的燒杯中，直到沉淀剛好不產(chǎn)生時止，共用去氯化鋇溶液40毫升。實驗中測得的其它數(shù)據(jù)如下表：

燒杯的質(zhì)量		113克
反應(yīng)后：燒杯質(zhì)量＋溶液質(zhì)量＋沉淀質(zhì)量	質(zhì)量	174.6克

　　求：（1）參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量？

　　 （2）反應(yīng)前硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

　　 （3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

答案：
解析：

參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為1.136克，反應(yīng)前硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.68%，反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.57%。 　　設(shè)參加反應(yīng)的的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y，生成的的質(zhì)量為z 　　 　　142　　208　　117　　233 　　x　　　y　　z 　　 　�。�1）參加反應(yīng)的的質(zhì)量1.136克。 　�。�2）參加反應(yīng)的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 　　 　　 　�。�3）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 　　解法1．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量用質(zhì)量守恒求出： 　　解法2．反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和計算。 　　反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 　　 　　答：參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為1.136克，反應(yīng)前硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.68%，反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.57%。

提示：

通過化學(xué)實驗測定反應(yīng)前后兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算難度偏大。解本題的過程中兩次用到質(zhì)量守恒定律：一是求反應(yīng)前參加反應(yīng)的溶液的質(zhì)量，是用反應(yīng)后所得物質(zhì)的全部質(zhì)量（包括生成沉淀的質(zhì)量）減去另一種反應(yīng)物（溶液）的質(zhì)量求出來的；另一次是求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，是用反應(yīng)物（溶液與溶液）的質(zhì)量總和減去生成沉淀的質(zhì)量得到的。請仔細(xì)體會一下。 審題可知，將溶液滴入溶液中，待沉淀剛好不產(chǎn)生時止，即二者恰好完全反應(yīng)時止，此時用去密度為的溶液40毫升，即消耗溶液的質(zhì)量為：，其中含的質(zhì)量為：41.6克×4%=1.664克。根據(jù)參加反應(yīng)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式便可求出參加反應(yīng)的的質(zhì)量和生成和的質(zhì)量。用實驗中測定的數(shù)據(jù)：燒杯質(zhì)量＋溶液質(zhì)量＋沉淀質(zhì)量=174.6克，減去燒杯和生成的沉淀質(zhì)量，便為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，其溶質(zhì)為，這樣反應(yīng)后溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)便可求了。反應(yīng)前溶液的質(zhì)量，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用沉淀質(zhì)量與反應(yīng)后溶液的質(zhì)量之和減去溶液的質(zhì)量求出。