Question

某同學做NaOH溶液與稀H₂SO₄反應實驗，取100g NaOH溶液與一定量的稀H₂SO₄恰好完全反應，得到284g 10%的Na₂SO₄溶液，求原H₂SO₄溶液中溶質的質量分數(shù)．（最后結果保留到1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式，已知生成物硫酸鈉的質量來求出硫酸的質量，再根據(jù)質量守恒定律求出稀硫酸的溶液質量，利用溶質質量分數(shù)的計算公式即可求出答案．

解答：解：原H₂SO₄溶液中溶質的質量為x；反應生成水的質量為y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
      98     142      36
      x     284g×10%  Y

98

x

=

142

284g×10%

，

142

284g×10%

=

36

y

x=19.6g，y=7.2g
原H₂SO₄溶液中溶質的質量分數(shù)：

19.6g

284g-100g-7.2g

×100%=11%
答：原H₂SO₄溶液中溶質的質量分數(shù)11%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．