Question

17．為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小欣進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取10.0g黃銅樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖所示．
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.1g
（2）計(jì)算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

Answer 1

分析 黃銅是鋅和銅的混合物，鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，由產(chǎn)生的氫氣與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系圖，完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）由產(chǎn)生的氫氣與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系圖，完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$     x=3.25g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．
答：（1）0.1g；（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地圖表信息，確定生成氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．