Question

18．實驗室常用一定質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣．某同學實驗前稱得一定質量分數(shù)的過氧化氫溶液50g，加入1g MnO₂，完全反應（過氧化氫都反應完）后稱得剩余物的質量為49.4g．
計算：
（1）反應中放出氧氣的質量．
（2）實驗中加入的過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量
（3）過氧化氫溶液的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．故完全反應后稱得剩余物質減少的質量就是生成氣體的質量．（二氧化錳只是催化劑，不參與反應）
（2）根據(jù)過氧化氫分解反應的化學方程式和生成氣體的質量，即可計算出實驗中參加反應的過氧化氫的質量；
（3）根據(jù)（2）計算結果，計算過氧化氫溶液的質量分數(shù)．

解答 解：（1）反應中放出氧氣的質量=50g+1g-49.4g=1.6g．
（2）設實驗中參加反應的過氧化氫的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g
∴68：32=x：1.6g，
解之得：x=3.4g．
（3）過氧化氫溶液的質量分數(shù)$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%．
答：（1）反應中放出氧氣的質量為1.6g；
（2）實驗中參加反應的過氧化氫的質量為3.4g．
（3）過氧化氫溶液的質量分數(shù)6.8%．

點評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關的量，從而使學生來認識化學反應的本質，代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質量才行．