Question

苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，不同溫度下在100g水中溶解的質量如表：

溫度/℃	25	50	95
溶解的質量/g	0.17	0.95	6.8

某同學為提純某一苯甲酸樣品（其中含有泥沙等難溶于水的雜質），進行了如下實驗：
（1）取樣品約2g放入燒杯中，加入25℃、100g的蒸餾水充分攪拌，發(fā)現樣品幾乎沒有溶解，原因是

 

，所得溶液為苯甲酸的

 

 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將燒杯放在石棉網上加熱．待樣品充分溶解后趁熱過濾，趁熱過濾的目的是

 

．
（3）將所得濾液緩慢冷卻至室溫就可使苯甲酸以晶體形式析出．其原因是

 

．

Answer 1

考點：飽和溶液和不飽和溶液,晶體和結晶的概念與現象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）利用表格提供的不同溫度下的溶解度解釋此題．
（2）溫度低時苯甲酸溶解度很低，易析出過濾會使其損失．
（3）為使其形成顆粒較大的晶體，應緩慢降溫．

解答：解：
（1）苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，25℃時其溶解度只有0.17g，室溫時會更小，故不會有溶解現象發(fā)生，故發(fā)現樣品幾乎沒有溶解，由于有沒溶解的苯甲酸，故溶液屬于飽和溶液．故答案為：室溫時，苯甲酸的溶解度較�。�
（2）溫度低時苯甲酸溶解度很低，易析出過濾會使其與泥沙混合濾出導致其損失，
故答案為：減少過濾時苯甲酸的損失．
（3）濾液緩慢冷卻至室溫時，由于苯甲酸在水中溶解的質量減小，緩慢降溫使其析出會得到顆粒較大的晶體，故會以晶體的形式析出．故答案為：緩慢冷卻至室溫．
故答案為：
（1）常溫下，苯甲酸在水中溶解的質量很��； 飽和；
（2）減少過濾時苯甲酸的損失；
（3）苯甲酸在水中溶解的質量隨溫度降低而減小．

點評：此題是利用物質的溶解度對混合物進行分離，利用表格數據結合相關的實驗操作解決此題．