Question

4．鎂是一種用途很廣的金屬，從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示，請你和他一起探究．

（1）試劑①的名稱為氫氧化鈉；分離得到Mg（OH）₂沉淀和溶液的基本實驗操作為過濾（填操作方法）．
（2）寫出試劑②中溶質(zhì)的化學式HCl，其與Mg（OH）₂發(fā)生化學反應的基本類型屬于復分解反應．
（3）試寫出熔融的無水氯化鎂通電分解的化學方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)題意可知，從海水中提取鎂，應向海水中加入氫氧化鈉，將氯化鎂轉換為氫氧化鎂沉淀，通過過濾分離出氫氧化鎂沉淀，再加入鹽酸將氫氧化鎂轉化氯化鎂，再通過電解熔融的氯化鎂得到了鎂．據(jù)此分析判斷回答有關的難問題．

解答 解：由題意可知，從海水中提取鎂，應向海水中加入氫氧化鈉，將氯化鎂轉換為氫氧化鎂沉淀，通過過濾分離出氫氧化鎂沉淀，再加入鹽酸將氫氧化鎂轉化氯化鎂，再通過電解熔融的氯化鎂得到了鎂．
（1）由上述分析可知，試劑①的名稱為氫氧化鈉；分離得到Mg（OH）₂沉淀和溶液的基本實驗操作為過濾．
（2）由上述分析可知，試劑②為鹽酸，溶質(zhì)的化學式是：HCl，鹽酸與Mg（OH）₂發(fā)生了中和反應，化學反應的基本類型屬于復分解反應．
（3）熔融的無水氯化鎂通電分解生成了鎂和氯氣，反應的化學方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
答案為：（1）氫氧化鈉，過濾；（2）HCl，復分解反應（3）MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 利用流程圖分析利用海水制備金屬鎂的流程，明確流程中所進行的操作和發(fā)生的反應，這是解決問題的基本方法．