Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、氯氣、硫酸鋇和氨水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
• B、體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，而m和n無法確定相對大小
• C、CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl₂水解程度
• D、用來配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的NaOH固體含有少量的KOH，此時中和測得鹽酸的濃度數(shù)值一定偏高

Answer 1

分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；能全部電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
B、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡．
C、由水解平衡角度分析．
D、由于氫氧化鈉分子量小，所以按氫氧化鈉計算會導(dǎo)致氫氧根偏少．最后滴定量就會減多，導(dǎo)致結(jié)果偏高．

解答：解：A、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．故錯．
B、因為醋酸是弱酸，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＞n．故錯．
C、硝酸銀溶于水也會發(fā)生水解2AgNO₃+H₂O?2HNO₃+Ag₂O，由于同離子效應(yīng)，當(dāng)CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加入少量硝酸銀固體后不會增大CuCl₂水解程度．且AgNO₃會與CuCl₂發(fā)生反應(yīng)．故錯．
D、因為氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量小于氫氧化鉀，滴定液的實際氫氧根離子濃度小于要配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度．造成消耗酸的量更少，測定的鹽酸溶液濃度的結(jié)果比實際的要大．故正確．
故選：D

點評：本題考查電解質(zhì)、鹽類水解、水解平衡、酸堿滴定等，難度較大，注意酸堿滴定實驗中藥品不純對實驗結(jié)果的影響．