Question

12．煉銅廠從含Cu₂S的銅礦石中煉銅有多種方法，其中之一是：先對礦石通空氣進行高溫處理，生成兩種氧化物；將處理過的礦石加上一定質(zhì)量未經(jīng)處理的礦石，混合均勻后，隔絕空氣再進行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種刺激性氣體SO₂．
（1）請你寫出上述煉銅過程的最后一個化學方程式：2CuO+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+SO₂↑．
（2）SO₂是大氣主要污染物之一，某中學研究性學習小組到煉銅廠附近測定周圍環(huán)境中SO₂的含量，他們設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗，并根據(jù)環(huán)保標準來判斷污染等級．
我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對每次空氣質(zhì)量測定中的SO₂最高質(zhì)量分數(shù)限值

SO2最高質(zhì)量分數(shù)限值（單位：mg/m3）
一級標準	二級標準	三級標準
0.15	0.50	0.70

①檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導管的下端浸沒在水中），然后向外輕輕拉動注射器的活塞，你將會看到浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出（填寫實驗現(xiàn)象），則證明該裝置的氣密性良好．
②二氧化硫與碘水的反應(yīng)為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，向試管中加入2.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.0127%的碘水（此時溶液的密度與水的密度相近），用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液A．測定指定地點的空氣中SO₂含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由藍色變?yōu)闊o色時反應(yīng)恰好完全進行．

Answer 1

分析 （1）利用質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目所提供的產(chǎn)物信息分析判斷，并結(jié)合方程式的書寫要求完成；
（2）弄清裝置氣密性的檢驗必須要保證裝置能形成一個密閉的體系和引起密閉體系內(nèi)的壓強的變化，由于當注射器推活塞時，①關(guān)閉，②打開；當注射器拉活塞時，①打開，②關(guān)閉，因此檢查該裝置的氣密性時，為使形成一個密閉的空間，應(yīng)拉注射器的活塞，使裝置內(nèi)的壓強減小，從而在浸沒在水中的玻璃導管口會看到有氣泡冒出．由于SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，當單質(zhì)碘恰好完全反應(yīng)時，淀粉遇碘變成的藍色就會消失．

解答 解：（1）氧化銅與硫化亞銅（Cu₂S）高溫鍛燒生成金屬銅和刺激性氣味的氣體SO₂，方程是為2CuO+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+SO₂↑．故填：2CuO+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+SO₂↑；
（2）①弄清裝置氣密性的檢查必須要保證裝置形成一個密閉的體系和引起體系內(nèi)壓強變化，由于當注射器推活塞時，①關(guān)閉，②打開；當注射器拉活塞時，①打開，②關(guān)閉，因此檢查該裝置氣密性時，為使裝置形成一個密閉的空間，應(yīng)拉注射器的活塞，使裝置內(nèi)壓強減小，從而在浸沒水中的玻璃管口會看到氣泡冒出；故填：浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出；
②由于SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，當?shù)鈫钨|(zhì)恰好反應(yīng)，淀粉遇到碘變成的藍色就會消失；故填：藍．

點評 本題考查了物質(zhì)組成實驗測定方法和過程分析判斷，主要是 二氧化硫氣體體積的測定試驗方法的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．