Question

19．某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質(zhì)量如表所示．

物質(zhì)序號	甲	乙	丙	丁
微觀 示意圖
反應前質(zhì)量/g	68	100	1	0
反應后質(zhì)量/g	0	x	y	z

（1）由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價為-2；
（2）表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是H₂O和SO₂（填化學式）；
（3）上述反應的化學方程式為2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂；
（4）一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是AD（填字母序號）．
          A．x+y+z=169                                        B．y+z=168
          C．（100-x）：z=32：64                        D．（100-x）：（y-1）=8：3．

Answer 1

分析 根根據(jù)題中的圖例進行判斷該物質(zhì)的化學式；根據(jù)圖示結(jié)合含氧化合物的組成來判斷；根據(jù)反應前后原子的種類不變來書寫出該反應的化學方程式．，根據(jù)方程式可進行有關的計算．

解答 解：
（1）由圖示可知甲為H₂S，設硫元素的化合價為x，則（+1）×2+x=0，x=-2；
（2）表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是H₂O和SO₂；
（3）上述反應為硫化氫和氧氣反應生成水和二氧化硫，反應的化學方程式為：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂；
（4）根表中的數(shù)據(jù)可知，參加反應甲的質(zhì)量為68g，
設參加反應的氧氣的質(zhì)量為m、生成的水的質(zhì)量為n、生成的二氧化硫的質(zhì)量為p．
2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂；
68       96            36      128
68g      m            n         p
$\frac{68}{68g}=\frac{96}{m}=\frac{36}{n}=\frac{128}{p}$
所以：x=100-96=4    y=1+36=37     z=p=128
由上述計算可知：
A．x+y+z=4+37+128=169，故A正確；
B．y+z=37+128=165，故B錯誤；
C．（100-x）：z=96：128=3：4，故C錯誤；
 D．（100-x）：（y-1）=96：36=8：3，故D正確．
答案：（1）-2；（2）H₂O和SO₂；（3）2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂；（4）AD．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應用，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．