Question

【題目】宏觀和微觀相結合是認識物質結構的有效方法之一。

已知：X、Y、Z、W四種粒子的核電荷數(shù)及核外各電子層電子排布情況如下表。

		X	Y	Z	W	U
對應元素名稱		氧	鎂	鋁	氯	氬
核電荷數(shù)		8	12	13	17	18
電子層	第一層	2	2	2	2	2
	第二層	6	8	8	8	8
	第三層			a	8	8

請回答下列問題

（1）若Z表示原子，a＝_______。 單質X2與單質Z的反應中，Z原子______（填“得到”或“失去”電子。

（2）具有相對穩(wěn)定結構的原子是_______（填粒子符號）

（3）Y、W形成的化合物溶解于水形成的水溶液易導電，因為該化合物溶解于水會解離出_____________（用離子符號表示）。

（4）將硫酸銅溶液與燒杯中Fe、Ag兩種金屬相混合，微觀變化情況如圖：則變化過程中的微觀反應實質是___________，并寫出本質相同的另一個化學反應方程式_____________（反應物之一必須為鐵）。

Answer 1

【答案】3 失去 Ar Mg2+ 、Cl- Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

【解析】

（1）原子中電子數(shù)=核電荷數(shù)；原子最外層電子數(shù)小于4個，容易失去電子。

（2）最外層電子數(shù)為8是相對穩(wěn)定結構。

（3）Y、W形成的化合物是氯化鎂，溶解于水形成的水溶液易導電，因為該化合物溶解于水會解離出鎂離子和氯離子。

（4）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，微觀反應實質是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。

（1） Z表示鋁原子，根據(jù)電子數(shù)=核電荷數(shù)，a＝13-2-8=3。 單質X2與單質Z的反應中，Z原子最外層電子數(shù)小于4個，容易失去3個電子。

（2）最外層電子數(shù)為8是相對穩(wěn)定結構，具有相對穩(wěn)定結構的原子是氬原子Ar。

（3）Y、W形成的化合物是氯化鎂，溶解于水形成的水溶液易導電，因為該化合物溶解于水會解離出鎂離子和氯離子，即Mg2+ 、Cl-。

（4）將硫酸銅溶液與燒杯中Fe、Ag兩種金屬相混合，微觀變化情況如圖：則變化過程中的微觀反應實質是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，并寫出本質相同的另一個化學反應方程式即鐵和鹽溶液反應，如Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。