Question

某化學興趣小組的同學欲用廢鐵屑與稀硫酸反應制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有12g廢鐵屑與一定質量的稀硫酸恰好完全反應（假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶于水且不與稀硫酸反應），能制得30.4g硫酸亞鐵．（反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）
請計算：
（1）反應產生多少克氫氣？
（2）廢鐵屑中的鐵的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)生成硫酸亞鐵的質量求出生成氫氣的質量以及參加反應鐵的質量，進而求出廢鐵屑中的鐵的質量分數(shù)進行解答．

解答：解：（1）設廢鐵屑中鐵的質量為x，生成了氫氣的質量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x      30.4g   y

56

x

=

152

30.4g

x=11.2g

152

30.4g

=

2

y

y=0.4g
（2）廢鐵屑中的鐵的質量分數(shù)=

11.2g

12g

×100%≈93.3%
答：（1）反應產生氫氣的質量為0.4g；
（2）廢鐵屑中的鐵的質量分數(shù)為93.3%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．