Question

【題目】將105.4g的稀鹽酸加入盛到有12.5g石灰石粉末（雜質(zhì)不溶解于水，也不與鹽酸反應(yīng)）的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為113.5g。求：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_____________g。

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_________？

（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_______________？

Answer 1

【答案】4.480%。10%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+105.4g-113.5g=4.4g

（2）解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y

== 解得x=10g，y=11.1g

故石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

（3）石灰石樣品雜質(zhì)質(zhì)量=12.5g-10g=2.5g,故最終所得溶液的質(zhì)量=113.5g-2.5g=111g，由（2）可知，溶液中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g，故最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%

答：最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。