Question

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：

（1）該實驗操作是將        滴加到另一種溶液中。

（2）當加入溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）         。

（3）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

        色

（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否發(fā)生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究：方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌。如果實驗現象是        就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應；方案二：向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發(fā)生化學反應。 你認為方案二的結論正確嗎？        （填“正確”或“不正確”），理由是：        。

Answer 1

（1）氫氧化鈉溶液（2）HCl   NaCl（3）紅（4）溶液由紅色變成無色；不正確，如果稀鹽酸剩余也會產生氣泡。