Question

12．物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問(wèn)題，常見(jiàn)有兩種思路．思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)．
運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．

步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl；
濾液C中一定含有的陰離子是氯離子、氫氧根離子；
步驟③中乙溶液是HCl（填化學(xué)式）溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，實(shí)質(zhì)就是除去鋇離子，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀，可將氯化鎂轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)氯化鎂，步驟①中，硫酸鉀與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl．
濾液B中含有氯化鎂、氯化鈉、氯化鉀等，氯化鎂能與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，向?yàn)V渣氫氧化鎂中加入稀鹽酸，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，再蒸發(fā)即可；則濾液C中一定含有的陰離子是氯離子、氫氧根離子；步驟③中乙溶液是稀鹽酸，其化學(xué)式為：HCl．
故答案為：硫酸鎂；BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl；氯離子、氫氧根離子；HCl．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．