Question

18．下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，不合理的是（　�。�

• A． CaCO₃$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液過濾}{→}$NaOH溶液
• B． Cu$\stackrel{O_{2}△}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}△}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{NaOH溶液過濾}{→}$Cu（OH）₂沉淀
• C． Fe₂O₃$\stackrel{HCl}{→}$FeCl₃$\stackrel{NaOH溶液過濾}{→}$ Fe （OH）₃
• D． Ba（OH）₂$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl₂溶液$\stackrel{通往CO_{2}}{→}$BaCO₃沉淀

Answer 1

分析 高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；
氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇不能和二氧化碳反應(yīng)．

解答 解：A、高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該選項(xiàng)設(shè)計(jì)合理；
B、加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該選項(xiàng)設(shè)計(jì)合理；
C、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該選項(xiàng)設(shè)計(jì)合理；
D、氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇不能和二氧化碳反應(yīng)，因此不能制取碳酸鋇，該選項(xiàng)設(shè)計(jì)不合理．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．