16．請從給定化合價(jià)的$\stackrel{+1}{K}$，$\stackrel{0}{Cu}$，$\stackrel{-2}{O}$，$\stackrel{+5}{N}$，$\stackrel{+1}{H}$五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑兀匆髮懗鑫镔|(zhì)的化學(xué)式（各寫一種即可）：單質(zhì)為Cu，氧化物為H2O，酸為HNO3，堿為KOH．

分析 首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．

解答 解：由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，則根據(jù)給定的元素及化合價(jià)，銅屬于單質(zhì)，其化學(xué)式為：Cu．故填：Cu；
由兩種元素組成的，并且其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物，如氧化鉀、水和五氧化二氮，故填：H2O（答案合理即可）；
酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)提供的給定的元素及化合價(jià)，硝酸符合要求，其化學(xué)式為：HNO3．故填：HNO3；
堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)提供的給定的元素及化合價(jià)，氫氧化鉀屬于堿，其化學(xué)式為：KOH，故填：KOH．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，掌握化學(xué)式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用化學(xué)用語填空：
（1）2個(gè)氧原子：2O；（2）Mg2+鎂離子，
（3）-2價(jià)的硫元素$\stackrel{-2}{S}$（4）氯化鈉NaCl
（5）2個(gè)氫氧根離子2OH-（6）AgCl氯化銀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．實(shí)驗(yàn)室里用氯化鉀固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)，下列儀器中，不必用到的是（　�。�
A．托盤天平B．燒杯C．蠟燭D．漏斗

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動．
（1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為39g．稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，請解釋其原因．
（3）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞：“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應(yīng)”展開了如下探究活動．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
②反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們一致認(rèn)為有以下三種情況：
A氫氧化鈉和氫氧化鈣； B氫氧化鈉和碳酸鈉；C氫氧化鈉．
③小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況②（填序號）是不可能的
為了進(jìn)一步確定溶液的成分，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量溶液于試管中，加入少量Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀情況①正確
小紅選擇了另外一種不同類別的物質(zhì)CO2（填化學(xué)式），也得出了同樣的結(jié)論．在同學(xué)們的合作下，他們順利完成了探究任務(wù)．
（4）小政同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)臺時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他猜想這瓶氫氧化鈉可能變質(zhì)，為了驗(yàn)證自己的猜想，和測出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他做了如下實(shí)驗(yàn)：取該樣品10克配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5克．請你幫助小政計(jì)算出該瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某小組同學(xué)做“硫在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．這種做法引起了同學(xué)們的思考：SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)．
【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2．SO2與CO2化學(xué)性質(zhì)相似，而與Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象也一樣
【實(shí)驗(yàn)方案】某同學(xué)們向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入Ca（OH）2溶液現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁，塑料瓶變癟
化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．另一同學(xué)們向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，他們認(rèn)為SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
【反思與改進(jìn)】甲同學(xué)認(rèn)為另一同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是SO2易溶于水，也會出現(xiàn)塑料瓶變癟的現(xiàn)象．于是同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)改進(jìn)方案．
方案一
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向兩個(gè)充滿SO2的200mL軟塑料瓶中分別注入10mL水和NaOH溶液，振蕩，對比．兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同
乙同學(xué)認(rèn)為由于兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同，因此無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng)．試分析導(dǎo)致兩個(gè)瓶子變癟的程度完全相同的原因是10mL水和10mL氫氧化鈉溶液都能將200mL的SO2完全吸收．他認(rèn)為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模⑷胍后w的體積可以是d（填序號）        
a．15mL      b．8mL      c．5mL      d．3mL
方案二
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
利用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
向兩個(gè)充滿SO2的300mL集氣瓶中分別加入6mL水和NaOH溶液，一段時(shí)間后，打開止水夾，對比．		倒吸入兩個(gè)集氣瓶中的液體體積完全相同
丙同學(xué)認(rèn)為上述方案也無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為導(dǎo)致吸入液體的體積完全相同的原因是有水倒吸入集氣瓶，會使余下的二氧化硫全部被吸收．
丁同學(xué)思考后，將上述裝置進(jìn)行了改進(jìn)，便達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模倪M(jìn)裝置如圖2所示，你認(rèn)為裝置B的作用是防止水倒吸入裝置A中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組的同學(xué)為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50g，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀鹽酸的用量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）
11018.375
21016.750
31015.125
41013.500
51013.500
（1）求合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）從圖中可知，當(dāng)所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為13：80時(shí)，表明鋅恰好完全溶解．
（3）當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2009年6月14日是我國第四個(gè)“文化遺產(chǎn)日”．以下是浙江省部分文化遺產(chǎn)，其制作過程主要屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．青田石雕B．溫州剪紙C．泰順米酒D．
東陽木雕

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用適當(dāng)?shù)姆柣蛭淖痔羁?br />（1）3個(gè)鋁離子3Al3+                    
（2）四個(gè)碳原子4C
（3）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子H2O    
（4）SO2中“2”的含義一個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子
（5）碳酸鈉Na2CO3                      
（6）氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，核電荷數(shù)為12，核外有3層，最外層有2個(gè)電子，在元素周期表中的原子序數(shù)是12，在形成化合物是時(shí)容易失去（填得到或失去）電子；該粒子屬于原子（填原子或離子），屬于金屬元素（填金屬或非金屬）．

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同步練習(xí)冊答案