20 g鋅與硫酸鋅的混合物與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，放出0.4 g氣體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．求：

(1)原混合物中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分數(shù)；

(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

答案：(1)65％;(2)11.1％
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸（反應(yīng)后硫酸的剩余）反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示．請回答下列問題：
（1）將該合金粉碎的目的是
 
；
（2）10g該合金中銅的質(zhì)量為
 
g；
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?榕城區(qū)模擬）化學興趣小組的同學取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：
（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為
0.2
0.2
 g．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量為多少克？
（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b．可能與鋅的形狀有關(guān)．
【設(shè)計并實驗】小組同學用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．
實驗編號 硫酸的質(zhì)量分數(shù)
（均取20mL）		 鋅的形狀
（均取1g）		 氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
① 20% 鋅粒 31.7
② 20% 鋅片 50.9
③ 30% 鋅粒 61.7
④ 30% 鋅片 79.9
（1）小組同學用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是
 
，氫氣應(yīng)從
 
（填e或f或g）管通入．（已知：氫氣難溶于水）
【收集證據(jù)】
（2）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是
 
．
【得出結(jié)論】
（3）結(jié)論是
 
．
【評價與反思】
（4）表是小組同學第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)．
時段（均為1分鐘） 第1分鐘 第2分鐘 第3分鐘 第4分鐘 第5分鐘 第6分鐘
H2的體積 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
請描述鋅與硫酸反應(yīng)快慢的變化
 
，并解釋第二分鐘以后變化的原因
 
．
（5）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受溫度因素的影響，請設(shè)計實驗驗證
 
．

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科目：初中化學 來源：2010年全國中考真題專題匯編專題六 化學方程式計算（四） 題型：計算題

（10無錫37）有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取l0g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加人93.7g 質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸(反應(yīng)后硫酸有剩余)，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)同體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：

(1)將合金粉碎的目的是         。
(2)l0g該合金中銅的質(zhì)量為          g。
(3)充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少，

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