Question

7．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（Fe₂O₃）的生產流程示意圖：[（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性，40℃以上時（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等．
（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是Fe²⁺、H⁺等．
（3）加適量氨水的目的是除去過量的硫酸，調節(jié)溶液的酸堿性．
（4）濾液Ⅱ中可回收的產品是（NH₄）₂SO₄（寫化學式）．
（5）寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學反應方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的物質的性質進行分析解答，過濾是分離不溶性固體和液體的方法，根據(jù)過濾用到的玻璃儀器進行解答；一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氨水呈堿性，能夠與酸反應；根據(jù)反應物和生成物確定反應的化學方程式，據(jù)此解答．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，經(jīng)過操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是濾液和固體，故是過濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故填：漏斗．
（2）一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故含有亞鐵離子，由于硫酸過量，故含有氫離子，濾液Ⅰ中主要的陽離子是亞鐵離子和氫離子，故填：Fe²⁺、H⁺．
（3）由于硫酸過量，溶液呈酸性，氨水呈堿性，加適量氨水能除去過量的硫酸，將溶液調節(jié)為中性，故填：除去過量的硫酸，調節(jié)溶液的酸堿性．
（4）碳酸銨能與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，故濾液Ⅱ中可回收的產品是硫酸銨，故填：（NH₄）₂SO₄．
（5）在空氣中煅燒FeCO₃生成氧化鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．故填：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

點評 本題考查的是常見的物質制備和分離的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要熟練掌握有關物質的化學性質，以便靈活應用．