Question

16．如圖是由A、B兩個(gè)注射器組成的密閉系統(tǒng)，其中存有50mL空氣，給裝有螺旋細(xì)銅絲的玻璃管加熱，同時(shí)交替推動兩個(gè)注射器的活塞，目的是使銅絲與氧氣充分反應(yīng)，玻璃管中的現(xiàn)象是紅色逐漸變?yōu)楹谏�，發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO；停止加熱后冷卻至室溫，將氣體全部推至B注射器中，則注射器B中的氣體約為40mL（玻璃管的體積可以不考慮）

Answer 1

分析 根據(jù)銅在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅，實(shí)驗(yàn)中通過交替推動兩個(gè)注射器的活塞而使空氣中氧氣全部與銅發(fā)生反應(yīng)，最終剩余氣體體積減少$\frac{1}{5}$，達(dá)到了測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的目的進(jìn)行分析．

解答 解：在空氣中對銅絲進(jìn)行加熱時(shí)，銅與空氣中氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅，因此可觀察到細(xì)銅絲表面變成黑色，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
通過交替推動兩個(gè)注射器的活塞而使空氣中的氧氣全部與銅反應(yīng)，氣體體積將減少$\frac{1}{5}$，即剩余氣體體積=50ml×（1-$\frac{1}{5}$）=40mL．
故答案為：使銅絲與氧氣充分反應(yīng)；紅色逐漸變?yōu)楹谏��?Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO；40．

點(diǎn)評 本題借助于對空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)探究實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，既考查了空氣成分的探究實(shí)驗(yàn)又考查銅與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式的書寫等，體現(xiàn)了基礎(chǔ)知識的掌握．