Question

我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．小舜同學取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質量為13.2g（提示：假定雜質不反應）．計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少克？
（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質量減小，因此可利用質量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質量；
（2）石灰石樣品的純度即石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，根據分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算出樣品中所含碳酸鈣的質量，求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知生成CO₂的質量為：22g-13.2g=8.8g，
（2）設22g石灰石樣品中含CaCO₃的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)=

20g

22g

×100%=90.9%
答：（1）生成二氧化碳的質量為8.8g；（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是90.9%．

點評：解答時需要注意，剩余固體質量并非氧化鈣的質量，其中還含有雜質，因此不能把此數(shù)據代入化學方程式進行碳酸鈣質量的計算．