某同學(xué)對鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),按圖所示過程進(jìn)行探究:
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(1)填充實(shí)驗(yàn)過程空格項(xiàng):
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟① 取適量NaOH溶液放入燒杯中,滴入幾滴酚酞試液.   ----------------------
步驟② 用膠頭滴管將稀鹽酸慢慢逐滴滴入到步驟①所得的溶液中,__________. 溶液顏色逐漸變淺直到無色. 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng).
步驟③ 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至發(fā)生上述現(xiàn)象出現(xiàn),立即停止. -------------------- ----------------------
步驟④ 將③所得溶液移入廣口瓶,并與盛有濃硫酸的廣口瓶用導(dǎo)管連接導(dǎo)通,放置一段時(shí)間. ______________. ______________.
(2)模型探究:對上述過程采用微觀模型加以認(rèn)識,如圖:
①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng).反應(yīng)中消失的離子有:
 

②上圖微觀模型所反映的NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
 

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分析:(1)認(rèn)真觀察圖形,根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及酸堿中和反應(yīng)原理,得出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論;
(2)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理結(jié)合微觀圖象,計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解答:解:(1)步驟2:在往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中要邊加邊攪拌
步驟4:將濃硫酸與反應(yīng)后的溶液連接,由于濃硫酸具有吸水性,吸收NaCl溶液中的水,使NaCl溶液達(dá)到飽和,故有無色晶體析出;
故實(shí)驗(yàn)過程空格項(xiàng):
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟①   溶液變紅. ----------------------
步驟② 邊加邊攪拌.    
步驟③   --------------------- ----------------------
步驟④   有無色晶體析出. 濃硫酸有吸水性.
(2)①、仔細(xì)觀察微觀圖象,我們知道反應(yīng)前有H2O、Na+、Cl-、H+、OH-五種粒子存在,反應(yīng)后有H2O、Na+、Cl-三種粒子存在,少了H+、OH-粒子,故反應(yīng)消失的離子是H+、OH;故答案為H+、OH
②、觀察反應(yīng)后的微觀圖形,可知水分子和氯化鈉分子的個(gè)數(shù)比是10:1,故溶液中含有NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
w=
58.5
58.5+18×10
×100%=25%.
點(diǎn)評:綜合酸堿中和反應(yīng)的原理,考查學(xué)生觀察分析圖形的能力,屬于基礎(chǔ)題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

26、鹽酸是氯化氫(HCl)氣體溶于水形成的溶液,HCl是極易溶于水的無色氣體.如圖為HCl氣體溶于水的微觀示意圖.HCl氣體也可溶于甲苯(一種有機(jī)溶劑),得氯化氫的甲苯溶液.
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進(jìn)行了探究,請你參與探究過程.
[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同?
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的;
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子;
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在.
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖所示.

[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致.進(jìn)行以上猜想的理由是:
它們的微觀構(gòu)成不同,所以化學(xué)性質(zhì)不同.

[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]為探究氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案準(zhǔn)備時(shí)發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液.化學(xué)興趣小組的同學(xué)向老師求助,老師用如圖所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液.晴晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時(shí)產(chǎn)生了疑問,請幫助解答.

(1)為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體?
答:
濃硫酸具有吸水性,溶劑量減少,可溶解HCl氣體的量減少(或硫酸溶解放熱,溫度升高,HCl氣體溶解度減。

(2)B裝置中濃硫酸的作用是什么?答:
除去氯化氫氣體中的水蒸氣

(3)D中裝有用實(shí)驗(yàn)室常見的某種物質(zhì)濃溶液浸濕的棉花,老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫,反應(yīng)只生成鹽和水.該物質(zhì)是什么呢?答:
NaOH

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 現(xiàn)象 解釋
與氧化銅
作用
鹽酸:①
化學(xué)方程式:②
氯化氫的甲苯溶液:沒有明顯現(xiàn)象 氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用 鹽酸:粉末消失,產(chǎn)生氣泡 化學(xué)方程式:③
氯化氫的甲苯溶液:④
氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
黑色粉末溶解,溶液呈藍(lán)色
;②
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;④
沒有明顯現(xiàn)象

[得出結(jié)論]鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

探究小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)家中燒開水的鋁壺和盛放開水的暖瓶,長時(shí)間使用會(huì)有白色固體附著,很難洗掉.
【查閱資料】這種白色固體稱為水垢,這是因?yàn)橛菜泻休^多的可溶性的鈣、鎂化合物,其中碳酸氫鈣 Ca(HCO32受熱易分解,生成難溶性的化合物、氣體等物質(zhì).
【提出問題】碳酸氫鈣受熱分解后產(chǎn)物的成分是什么?
【提出猜想】從組成物質(zhì)元素的角度分析:
猜想1.生成的難溶性化合物可能是
CaCO3
CaCO3

猜想2.放出的氣體可能是O2、H2、CO2
【實(shí)驗(yàn)探究】該組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),先探究產(chǎn)生氣體的成分.
操作1.加熱A裝置,一段時(shí)間后,B裝置中的澄清石灰水變渾濁.
操作2.在a處用燃著的木條檢驗(yàn),無明顯現(xiàn)象.
【方案設(shè)計(jì)】請你在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),幫助該組同學(xué)再確定難溶物的成分.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
在上述實(shí)驗(yàn)的試管中,加入
稀鹽酸
稀鹽酸
 后,再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
若有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁,則難溶物是
CaCO3
CaCO3

(或猜想1成立)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
結(jié)論1.碳酸氫鈣分解產(chǎn)生的氣體一定有
CO2
CO2
;一定沒有
O2、H2
O2、H2

結(jié)論2.碳酸氫鈣受熱分解的化學(xué)方程式為Ca(HCO32
  △  
.
 
CaCO3↓+CO2
【實(shí)驗(yàn)交流】
交流1.B裝置中的澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式為.
交流2.從安全的角度考慮,操作2中存在的實(shí)驗(yàn)不足是.
交流3.小組內(nèi)某同學(xué)對上述結(jié)論提出異議:
該同學(xué)的觀點(diǎn) 請說出你的觀點(diǎn)并闡述理由
①該實(shí)驗(yàn)裝置中C裝置可以不要
不同意此觀點(diǎn),因?yàn)檠趸c溶液能吸收二氧化碳
不同意此觀點(diǎn),因?yàn)檠趸c溶液能吸收二氧化碳
②“結(jié)論2”不正確
同意此觀點(diǎn),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前有氫原子,反應(yīng)后又無氫氣生成,所以應(yīng)有水生成.
同意此觀點(diǎn),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前有氫原子,反應(yīng)后又無氫氣生成,所以應(yīng)有水生成.
【拓展延伸】水垢很難用水洗凈,有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在廚房中也可以找到物品除去水垢,你認(rèn)為該物品可能是
食醋
食醋

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,通過一年的學(xué)習(xí),相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣,請你一同參與回答以下問題.
(一)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗

(2)甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時(shí),利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量.關(guān)閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是:①
白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出熱量
白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出熱量
;②
待冷卻后打開K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5
待冷卻后打開K2,Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5

(4)丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸,K1關(guān)閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關(guān)閉K,依據(jù)
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產(chǎn)生
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中,并有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
(二)甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究(如圖2)
探究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物

(2)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2
Mg+2HCl═MgCl2+H2

(3)實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖3所示,你認(rèn)為在t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是:
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高,反應(yīng)速率越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度越高,反應(yīng)速率越快

探究二:.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
(1)反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈
性,(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅.
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大.
【提出猜想】
甲同學(xué):
猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學(xué):
猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色.
【實(shí)驗(yàn)與思考】
(1)為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性.
(2)乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2+H2
;
(3)乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了,但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低,導(dǎo)致
Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀
Mg(OH)2的溶解度減小而析出沉淀
,請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):
方案一:將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減。
方案二:在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后,立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封,使溶液與空氣隔絕,若冷卻后紅色依然褪去,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減。
方案一:將褪色后的溶液加熱,若溶液又變紅,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減小.
方案二:在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后,立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封,使溶液與空氣隔絕,若冷卻后紅色依然褪去,則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg(OH)2的溶解度減。

【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性,若鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性.

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科目:初中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省南通市海安縣紫石中學(xué)九年級適應(yīng)性考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:探究題

(13分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,通過一年的學(xué)習(xí),相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣,請你一同參與回答以下問題。
(一)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴ 寫出儀器A的名稱           
⑵ 甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時(shí),利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學(xué)反應(yīng)方程式為 :                                           。
⑶乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量。關(guān)閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是:①                     ;②                      。
⑷ 丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸, K1關(guān)閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關(guān)閉K,依據(jù)            現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(二)甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究(如圖)

探究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:`
⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是                       。
⑵反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式為                                       。
⑶實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,你認(rèn)為在t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是:                                   。

探究二:.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
⑴反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈    性,(選填“酸”“堿”或“中”)。
⑵反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅。
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大。
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色。
【實(shí)驗(yàn)與思考】
⑴為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測定____溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。
⑵乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式           
⑶乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了,但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低,導(dǎo)致                        ,請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):                                                 。
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性,若鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性。

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年江蘇省無錫市蠡園中學(xué)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:填空題

鹽酸是氯化氫(HCl)氣體溶于水形成的溶液,HCl是極易溶于水的無色氣體.如圖為HCl氣體溶于水的微觀示意圖.HCl氣體也可溶于甲苯(一種有機(jī)溶劑),得氯化氫的甲苯溶液.
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進(jìn)行了探究,請你參與探究過程.
[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同?
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的;
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子;
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在.
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖所示.

[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致.進(jìn)行以上猜想的理由是:   
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]為探究氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案準(zhǔn)備時(shí)發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液.化學(xué)興趣小組的同學(xué)向老師求助,老師用如圖所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液.晴晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時(shí)產(chǎn)生了疑問,請幫助解答.

(1)為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體?
答:   
(2)B裝置中濃硫酸的作用是什么?答:   
(3)D中裝有用實(shí)驗(yàn)室常見的某種物質(zhì)濃溶液浸濕的棉花,老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫,反應(yīng)只生成鹽和水.該物質(zhì)是什么呢?答:   
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象解釋
與氧化銅
作用
鹽酸:①    化學(xué)方程式:②   
氯化氫的甲苯溶液:沒有明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用鹽酸:粉末消失,產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式:③   
氯化氫的甲苯溶液:④    氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
    ;②   
    ;④   
[得出結(jié)論]鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致.

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