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某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質并確定其組成，開展了一下探究活動．
【討論與交流】
（1）NaOH能與空氣中的______（填化學式）發(fā)生反應生成Na2CO3．
（2）Na2CO3的水溶液呈堿性．
【查閱資料】
（3）NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假設】猜想一：固體全部為NaOH．
猜想一：固體全部為______．
猜想二：固體為NaOH和Na2CO3的混合物．
【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液．按以下兩種方案進行實驗：
方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），說明猜想一成立．
方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產生；待沉淀不再產生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成______色，說明猜想三成立．
【歸納與總結】很明顯，方案一的結論______（填“正確”或“錯誤”），理由是______．
【探究與拓展】為進一步確定原固體的組成，該實驗小組的同學稱取26.6g待檢固體，按如圖所示過程實驗（步驟②產生的氣體全部逸出），請參照圖中提供的數據計算：

（5）26.6g固體混合物中Na2CO3的質量．
（6）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．
（7）實驗最終所得351g溶液中溶質的質量分數．
【討論與交流】NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO2，生成了Na2CO3；
【猜想假設】氫氧化鈉可能沒有變質，固體全部為NaOH；氫氧化鈉可能部分變質，固體為NaOH和Na2CO3的混合物；因此也可能是氫氧化鈉完全變質，固體為Na2CO3；
【實驗探究】方案一：猜想一固體全部為NaOH若成立，則溶液呈現(xiàn)堿性，所以測定的溶液的pH＞7；
方案二：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液變成紅色證明氫氧化鈉的存在，猜想三成立；
【歸納與總結】由于碳酸鈉溶液也呈堿性無法判斷判斷猜想一是否成立，因此方案一的結論錯誤；
【探究與拓展】根據質量守恒定律反應前后的質量差就是生成CO2的質量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
設26.6g固體混合物中Na2CO3的質量為x，反應需要氯化氫的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
xy z4.4g
106
x
=
44
44g．
 x=10.6g

73
y
=
44
4.4g
 y=7.3g

117
z
=
44
4.4g
 z=11.7g
26.6g混合物中含有氫氧化鈉的質量為：26.6g-10.6g=16g
則16g氫氧化鈉完全反應需要氯化氫的質量為a，生成氯化鈉的質量為b
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g a b
40
16g
=
36.5
a
 a=14.6g

40
16g
=
58.5
b
 b=23.4g
∴所用稀鹽酸中溶質的質量分數=
7.3g+14.6g
150g
×100%=14.6%
實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質量分數=
11.7g+23.4g
351g
×100%=10%
答：26.6g固體混合物中Na2CO3的質量為10.6g；所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%；實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質量分數為10%．
故答案為：【討論與交流】CO2
【猜想假設】Na2CO3；
【實驗探究】＞；紅；
【歸納與總結】錯誤；Na2CO3溶液也呈堿性；
【探究與拓展】根據質量守恒定律反應前后的質量差就是生成CO2的質量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
設26.6g固體混合物中Na2CO3的質量為x，反應需要氯化氫的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
xy z4.4g
106
x
=
44
44g．
 x=10.6g

73
y
=
44
4.4g
 y=7.3g

117
z
=
44
4.4g
 z=11.7g
26.6g混合物中含有氫氧化鈉的質量為：26.6g-10.6g=16g
則16g氫氧化鈉完全反應需要氯化氫的質量為a，生成氯化鈉的質量為b
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
16g a b
40
16g
=
36.5
a
 a=14.6g

40
16g
=
58.5
b
 b=23.4g
∴所用稀鹽酸中溶質的質量分數=
7.3g+14.6g
150g
×100%=14.6%
實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質量分數=
11.7g+23.4g
351g
×100%=10%
答：26.6g固體混合物中Na2CO3的質量為10.6g；所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%；實驗最終所得351g溶液中氯化鈉的質量分數為10%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

草酸晶體（H2C2O4?2H2O）熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解．草酸（H2C2O4）受熱會分解，它與氫氧化鈣的反應為：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O．
甲、乙兩同學對草酸受熱分解的產物作如下探究：
（1）猜想與假設：第一種：草酸分解生成CO2和H2；第二種：草酸分解生成CO2、CO和H2O；
第三種：草酸分解：H2C2O4→CO2↑+H2O（未配平）；
有同學從理論上就可判斷第三種假設不成立，老師也認為這一判斷是正確的，該同學判斷的理論依據是______．
（2）設計與實驗：
甲、乙兩同學分別設計了下圖所示的A、B兩套實驗裝置（圖中鐵架臺略去）．

①甲同學按A裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，認為此現(xiàn)象是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致，此判斷 不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”）．
②乙同學的B裝置圖方框內的儀器未畫完整，請你幫他畫完整（直接畫在圖上或答題卡上）．
乙同學按B裝置實驗，看到無水硫酸銅由白變藍，洗氣瓶中溶液變渾濁．在尖嘴管口點燃剩余氣體，火焰上方罩一個______燒杯，有白色固體生成，證明產物中有______；換一個干、冷燒杯罩在火焰上方，內壁無現(xiàn)象，證明產物中無H2．
（3）結論與思考：
①草酸受熱分解的化學方程式為：______．
②若省略B裝置方框內的儀器，整套裝置也能證明產物中有CO2（假設每步都反應完全），方法是：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生產中，NaHCO3易結晶析出，經過濾得到NaHCO3晶體和濾液．某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質的成分，及制得的純堿樣品中Na2CO3的質量分數，請你參與他們的探究活動．
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4Cl
△
.
NH3↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO3溶液反應產生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
【探究實驗1】濾液中含有的溶質是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl猜想2：NaHCO3猜想3：NaCl 猜想4：…
【交流與討論】（1）化學興趣小組認為溶質含有NaCl，理由是______．
（2）化學興趣小組經過討論，認為猜想4可能是______．
【實驗推斷】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口．______濾液中含有NH4Cl，有關化學方程式：
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸．產生無色
無味氣體．		濾液中含有______，有關化學方程式：
______．
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液．產生白色沉淀．濾液中含有______，濾液蒸干后充分灼燒的目的是______．
【探究實驗2】測定NaHCO3晶體受熱后所得粉末中Na2CO3的質量分數．
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產生白色沉淀．反應的化學方程式：
______．
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：______．
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為96%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于96%，這是因為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知2Fe3++Fe→3Fe2+2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
Ⅰ向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應后，分析溶液中的溶質和可能殘留固體不溶物的成分．
請完成下列表格
序號溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl2、CuCl2、FeCl3______
②______無
③FeCl2、CuCl2______
④______Cu
⑤______Fe、Cu
Ⅱ今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供0.65g/mL的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質量/g40404040
FeCl3溶液體積/mL150300330350
反應后剩余固體質量/g23.26.42.56x
（1）試判斷第④組剩余固體質量x為______．
（2）通過計算判斷第②組剩余固體的成分．
（3）求原混合粉末中Fe、Cu的物質的質量之比．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

查閱資料可知：濃硫酸能吸水，且不與CO2反應：CO2能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水．某同學為了測定某石灰石礦樣中碳酸鈣的質量分數，按下列過程進行實驗：用過量稀鹽酸溶解礦樣（雜質不與鹽酸反應）→用濃硫酸干燥所得氣體→用過量NaOH溶液吸收CO2→根據NaOH溶液的增重計算礦樣中碳酸鈣的質量分數，實驗裝置如下圖所示：

（1）其中A為溶解礦樣的實驗裝置，若已準備了分液漏斗、雙孔橡膠塞、試管，為完成溶解并將產生的氣體通入B中至少還需要的實驗儀器是______．
（2）在裝置氣密性良好的情況下，某同學將經過準確稱量的礦樣加入試管后，通過分液漏斗加入過量稀鹽酸進行實驗．當A中產生大量氣泡時，發(fā)現(xiàn)B中沒有氣泡，為準確測定該石灰石礦樣中碳酸鈣的質量分數，該同學應該______．
（3）下列情況一定不會使實驗結果產生偏差的是______（填序號）：
A．實驗開始前用純凈的氮氣除去實驗系統(tǒng)內殘留的空氣
B．讓氣體快速通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶
C．裝置C右端導管口連接一個能吸收CO2和H2O的裝置
D．實驗結束時，整個實驗系統(tǒng)內保留少量二氧化碳氣體
E．用經過準確稱量的呈塊狀的石灰石試樣直接進行實驗
（4）將插入NaOH溶液下端的導管改成多孔球泡（如圖中的D），能讓NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是______：
（5）某次實驗時，稱取了10.0g礦樣，經正確操作后，測得C裝置在實驗前后的質量增加了3.6g，則該次實驗時測得該礦樣中碳酸鈣的質量分數為多少？（請寫出計算步驟，精確到小數點后一位）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗．
實驗內容：
編號實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論
1取反應后固體剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體固體剩余物中的MnO2對H2O2分解有催化作用
2取0.2gMnO2加入5mL______（H2O2溶液的質量分數）的H2O2溶液中平穩(wěn)反應，放出熱量，持續(xù)產生氣體MnO2對H2O2分解有催化作用
3取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物固體剩余物中無______
實驗分析：
（1）完成表中的填空內容：a______、b______；
（2）實驗2的目的是______；
（3）同學們經過討論，認為實驗1的結論不正確，理由是______；
查閱資料：
Ⅰ、KMnO4受熱分解時，在某條件下可能發(fā)生以下兩個反應：
①6KMnO4
△
.
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
②KMnO4
△
.
KMnO2+O2↑
Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158、O2：32）
（4）16gKMnO4中氧元素的質量為______；加熱使之完全分解，若完全發(fā)生反應①，生成O2的質量為______；若同時發(fā)生反應①②，生成O2的質量范圍是______．（保留二位小數．提示：依據質量守恒定律觀察）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對比實驗不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗設計
實驗一實驗二
A探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序將鐵絲放入2mL10%的硫酸銅溶液中將銀絲放入2mL10%硫酸銅溶液中
B催化劑對化學反應速率的影響將帶火星的木條伸入裝有5mL5%過氧化氫溶液的試管中將帶火星的木條伸入裝有少量二氧化錳和5mL5%過氧化氫溶液的試管中
C酸雨危害的模擬實驗將植物嫩葉浸泡10mL蒸餾水中取10mL蒸餾水，通入過量二氧化硫氣體，再將植物嫩葉浸泡其中
D鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結果將鐵釘放入裝有水的試管中，使鐵釘一半被水淹沒將鐵釘放入干燥的試管中并將試管口密封
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列實驗設計能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗設計
A鑒別一氧化碳和二氧化碳放入干燥的石蕊紙花
B獲取純凈的氮氣用灼熱的鐵絲去空氣中的氧氣
C鑒別碳酸鈣和氧化鈣加適量水，用手觸摸試管壁
D鑒別軟水和硬水
______

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

麗麗同學設計了以下四個實驗，其中不合理的是（　　）
選項ABCD
實驗
要求		區(qū)分羊毛絨和棉線區(qū)分食鹽水和稀鹽酸區(qū)分硝酸銨粉末和氧化鈣粉末區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯
方案灼燒聞氣味滴加酚酞試液加水灼燒聞氣味
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案