Question

2．氯化鈉是一種重要的工業(yè)原料，有著廣泛的用途．
（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體--粗鹽，
經(jīng)過溶解、過濾和蒸發(fā)三步操作得到初步提純．
（2）鈉與氯氣反應(yīng)時，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子（Na⁺），每個氯原子得到1個電子形成氯離子（Cl^-），Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結(jié)合成氯化鈉．
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同．請寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)鈉原子的最外層電子數(shù)是1，氯原子的最外層電子數(shù)為7，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)題意，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，則氯氣和石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），正確的操作順序是②①③．
（2）鈉原子的最外層電子數(shù)是1，每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子（Na⁺）；氯原子的最外層電子數(shù)為7，每個氯原子得到1個電子形成氯離子（Cl^-），
Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結(jié)合成氯化鈉．
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，則氯氣和石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
故答案為：（1）溶解；過濾；蒸發(fā)；（2）1；1；（3）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．