Question

17．在一燒杯中盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加100g水溶解制成溶液．再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液
里的溶質(zhì)是（寫化學式）NaCl，HCl．
（2）當?shù)渭酉←}酸至不再產(chǎn)生氣泡時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為多少？
（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中的溶液為不飽和溶液，試計算此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）從圖中可以看出B點時稀鹽酸過量，所以此時的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，可以據(jù)此解答；
（2）由題意可以知道滴加73g稀鹽酸時是稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)的時刻，可以據(jù)此結(jié)合稀鹽酸的質(zhì)量進行求解；
（3）A點為稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)的時刻，所以可以據(jù)此結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行求算．

解答 解：（1）由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．故溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl；
（2）設(shè)原混合物中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73        117       44
x  73g×20%=14.6g  z        y
$\frac{106}{x}=\frac{73}{14.6g}=\frac{117}{z}=\frac{44}{y}$
x=21.2，y=8.8g，z=23.4g
答：產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為8.8g；
（3）應(yīng)后溶液中溶質(zhì)即氯化鈉的質(zhì)量為：22.3g-21.2g+23.4g=24.5g
溶液的總質(zhì)量為22.3g+100g+73g-8.8g=186.5g，
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{24.5g}{186.5g}$×100%=13.1%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.1%．

點評 本題較好的考查學生利用圖象來分析化學反應(yīng)的能力，學生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學反應(yīng)緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．