計算題

將氯酸鉀和高錳酸鉀以質量比為3∶2相混合，取此混合物61.25g，加熱完全反應后，可生成標準狀況下的氧氣多少升？加熱后的剩余物中二氧化錳的質量是多少？

 

答案：
解析：

解：設KClO3分解生成O2的質量為x，

KMnO4分解生成O2的質量為y，

生成MnO2的質量為z，原混合物中KClO3的質量為

61.25g×＝36.75g

KMnO4的質量為：61.25g－36.75g（或61.25g×）＝24.5g

2KClO32KCl＋3O2↑

245             96

36.75g          x

＝  x＝14.4g

2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

316                87   32

24.5g              z    y

＝  z＝6.75g

＝  y＝2.48g

共生成O2：14.4g＋2.48g＝16.88g

O2的體積為＝11.81L

答：略．

 


提示：


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